Tanky,lodě, Airsoft, Pintball, RAM, Zbraně a Letadla To dříve

Kationty II. třídy tvoří skupina 10 kationtů, jejichž srážecím činidlem je H₂S, se kterou vytvářejí sražené sulfidy. Dělíme je na dvě podtřídy:

• Kationty II.A třídy - Hg²⁺, Cu²⁺, Cd²⁺, Bi³⁺; nerozpustné v (NH₄)₂S_X.

• Kationty II.B třídy - As³⁺, As⁵⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺; rozpustné v (NH₄)₂S_X.

Dělení na podtřídy

Do roztoku zavádíme několik minut sulfan - vytvoří se různobarevné sraženiny, které zfiltrujeme

Hg²⁺ + S^2- → HgS ↓ černá

Cu²⁺ + S^2- → CuS ↓ černá

Cd²⁺ + S^2- → CdS ↓ žlutá

2Bi³⁺ + 3S^2- → Bi₂S₃ ↓ hnědá

2As²⁺ + 3S^2- → As₂S₃ ↓ žlutá

2As²⁺ + 5S^2- → As₂S₅ ↓ žlutá

2Sb²⁺ + 3S^2- → Sb₂S₃ ↓ oranžová

2Sb²⁺ + 5S^2- → Sb₂S₅ ↓ oranžová

Sn²⁺ + S^2- → SnS ↓ hnědá

Sn⁴⁺ + 2S^2- → SnS₂ ↓ žlutá

Filtračním papírem prolejeme polysulfid amonný, čímž rozpustíme kationty II.B třídy. Ve výsledku nám na filtračním papíře zůstanou kationty II.A třídy, zatímco ve filtrátu kationtu II.B třídy.

As₂S₃ + 3(NH₄)₂S_X → 2(NH₄)₃AsS₃ ⊙ + 3(x-1)S ↓ žlutá

As₂S₅ + 3(NH₄)₂S_X → 2(NH₄)₃AsS₄ ⊙ + 3(x-1)S ↓ žlutá

Sb₂S₃ + 3(NH₄)₂S_X → 2(NH₄)₃SbS₃ ⊙ + 3(x-1)S ↓ žlutá

Sb₂S₅ + 3(NH₄)₂S_X → 2(NH₄)₃SbS₄ ⊙ + 3(x-1)S ↓ žlutá

SnS + (NH₄)₂S_X → (NH₄)₂SnS₃ + (x-2)S ⊙ + S ↓ žlutá

SnS + (NH₄)₂S_X → (NH₄)₂SnS₃ + (x-1)S ⊙ + S ↓ žlutá

Dělení a důkazy kationtů II.A třídy

Ke sraženinám sulfidů II.A třídy přidáme HNO₃ (1:1), čímž dojde k rozpuštění Cus ↓, CdS ↓ a Bi₂S₃ ↓. HgS ↓ zůstane ve formě sraženiny, kterou od roztoku oddělíme fitrací.

HgS ↓ převedeme do roztoku rozpuštěním ve směsi HNO₃ a HCl.

HgS + 8HNO₃ + 2HCl → HgCl₂ ⊙ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

K filtrátu přidáme vodný roztok NH₃ - dojde k vysrážení bismutitého kationtu, zatímco měďnatý a kademnatý kation zůstanou ve formě roztoku:

Bi + 3OH^- → Bi(OH)₃ ↓ bílá

Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]^2- ⊙ modrý

Cd²⁺ + 4NH₃ → [Cd(NH₃)₄]^2- ⊙ bezbarvý

Roztok s bismutitou sraženinou přefiltrujeme - nyní můžeme k rozdělení Cu²⁺ a Cd²⁺ použít dva různé postupy:

• 1. postup

K filtrátu přidáme H₂SO₄ o c=1 mol/l a železné piliny - dojde k vysrážení mědi. Cd²⁺ v roztoku dokážeme přidáním H₂S:

Cd²⁺ + S^2- → CdS ↓ žlutá

• 2. postup

K filtrátu přidáme roztok KCN - dojde k vytvoření bezbarvých roztoků: [Cu(CN)₄]^2-, [Cd(CN)₄]^2-; přidáním H₂S dokážeme Cd²⁺ jeho vysrážením.

Ostatní důkazy kationtů II.A třídy

Po oddělení jednotlivých kationtů je můžeme dokázat pomocí několika dalších

Ostatní důkazy kationtů II.A třídy

Po oddělení jednotlivých kationtů je můžeme dokázat pomocí několika dalších činidel.

 Důkazy Hg²⁺

Hg²⁺ + S^2- → HgS ↓ černá; dále: HgS + 8HNO₃ + 2HCl → HgCl₂ ⊙ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O; dále: HgCl₂ + SnCl₂ → SnCl₄ + Hg₂Cl₂ ↓ bílá

Hg²⁺ + 2I^- → HgI₂ ↓ červená; v nadbytku I^-: HgI₂ + 2I^- → [HgI₄]^2- ⊙ bezbarvý

Důkazy Cu²⁺

Cu²⁺ + NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ ⊙ sytě modrý

Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- → Cu₂[Fe(CN)₆] ↓ hnědá (Hatchettova hněď)

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ ↓ modrá; pokud přivedeme sraženinu k varu: Cu(OH)₂ → CuO ↓ černá + H₂O

Důkazy Cd²⁺

Cd²⁺ + S^2- → CdS ↕ žlutá

Cd²⁺ + 2OH^- → Cd(OH)₂ ↓ bílá

cd²⁺ + NH₃ → [Cd(NH₃)₄]²⁺ ⊙ bezbarvý

cd²⁺ + 4CN^- → [Cd(CN)₄]^2- ⊙ bezbarvý

 Důkazy Bi³⁺

2Bi³⁺ + 3S^2- → Bi₂S₃ ↓ hnědá

Bi³⁺ + 3OH^- → Bi(OH)₃ ↓ bílá

Bi³⁺ + 3I^- → BiI₃ ↓ červená